下列除杂操作可行的是( )
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
科目:高中化学 来源: 题型:
已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.SO B.SO
C.CH3COO- D.SiO
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,乙中①~⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是( )
A.①④ B.③⑤
C.②⑥ D.②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液,它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液,为鉴别它们进行了如下实验。
①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中,则可以确定A;
②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中,则可确定B;
③将C分别滴加到D、E两种溶液中,则可确定C;
④将氢氧化钡溶液滴入E中,没有明显实验现象,则可以确定E。
回答下列问题:
(1)A不可能是AgNO3,判断的依据是________。
(2)A、B、C、D、E的化学式分别为:A ,B_______,C ,D ,E 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①是________;操作②是________;操作③是_________________________;
操作④所需要的玻璃仪器有________________________________________________。
(2)参照如图所示溶解度曲线,欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_________________________________________________
(填“A”或“B”)。
(3)在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤,试猜想这种过滤方法的优点是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下:
黏胶状
蓝绿色沉淀
蓝绿色晶体
(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。
(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。
(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。
(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3,该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。
①各装置连接顺序为________________。
②装置B中试剂的名称是__________,装置C中试剂的名称是__________。
③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________,
证明含有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。
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