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    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A．SO　　　　　　　　               B．SO

    C．CH3COO－                             D．SiO

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。

    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：________________________________________

    ______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是(　　)

    A．①④  B．③⑤

    C．②⑥  D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。

    ①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；

    ②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；

    ③将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；

    ④将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。

    回答下列问题：

    （1）A不可能是AgNO3，判断的依据是________。

    （2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A　　　　，B_______，C　　　　，D　　　　，E　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    (1)操作①是________；操作②是________；操作③是_________________________；

    操作④所需要的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_________________________________________________

    (填“A”或“B”)。

    (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

    黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体

    (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。

    (2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。

    (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。

    (4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

    ①各装置连接顺序为________________。

    ②装置B中试剂的名称是__________，装置C中试剂的名称是__________。

    ③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________，

    证明含有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。

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