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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1mol

    B.6.4g由SO2和S2组成的混合物含有的原子数大于0.2NA

    C.1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA

    D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

    【答案】B

    【解析】

    A．SO3在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A错误；

    B．SO2和S2的摩尔质量相同，均为64g·mol－1，则6.4g混合物，其含有分子的物质的量为0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2构成的混合物含有的原子数在0.2NA～0.3NA之间，大于0.2NA，B正确；

    C．Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA，C错误；

    D．在金刚石中，1molC形成4molC－C，而1个C－C键周边有2个C原子，可知C原子和C—C的比例为1：2，则12g金刚石中含有2molC－C，其数目为2NA，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑾

    ⑿

    （1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

    （2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）

    （3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或否”），该化合物的电子式为______________。

    （4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

    （5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反应分两步完成，如图1所示。

    回答下列问题：

    (1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

    (2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

    实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

    （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

    （2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

    （3）写出制备N2的化学方程式__________。

    （4）D装置的作用是____________。

    （5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

    打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

    ①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

    ②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有：

    反应Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    反应Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

    已知：①反应Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

    ②3种物质的燃烧热如下表：

    C3H8(g)

    C3H6(g)

    H2(g)

    —2217.8kJ·mol-1

    —2058kJ·mol-1

    —285.8kJ·mol-1

    （1）△H1=_______kJ·mol-1

    （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molC3H8(g)，下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是______________。

    A．该反应的H保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C．保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

    （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的丙烷和氢气混合气体（氢气的作用是活化催化剂）。反应相同时间，丙烯产率与进料气的关系如图1所示。图中曲线升高的原因是______________。

    （4）①反应温度600℃，将10molC3H8(g)充入2L的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为40%，则反应Ⅰ的平衡常数K=______________。（保留2位小数）（丙烯的选择性=×100%）

    ②600℃，丙烷脱氢反应在t1时达平衡，请在图2中画出该条件下c(C3H6)随时间t的变化图。______________

    （5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池除去，其原理如图3所示。写出N电极的电极反应式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    ①能耗小是该方法的一大优点

    ②整个过程中，有两种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    ④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A.①③B.②④C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是(　　)

    A.硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

    B.硅与烧碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

    C.硅与盐酸反应：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑

    D.二氧化硅在高温下被C还原：SiO2＋2CSi＋2CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

    A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

    B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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