分析 (1)温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应,同时过氧乙酸也容易分解;
(2)称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL时,除用到烧杯及玻璃棒外,还要用到胶头滴管取液体,要用100mL容量瓶定容;
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定到终点时,溶液中的碘全部参加反应,溶液的蓝色会褪色,据此答题;
(4)根据(3)的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式,可以得关系式如下:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,据此计算稀释后5mL反应中n(CH3COOOH),进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数.
解答 解:(1)温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应,同时过氧乙酸也容易分解,
故答案为:温度过高H2O2和CH3COOOH会分解;
(2)称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL时,除用到烧杯及玻璃棒外,还要用到胶头滴管取液体,要用100mL容量瓶定容,
故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定到终点时,溶液中的碘全部参加反应,溶液的蓝色会褪色,所以滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去,且半分钟不变化,
故答案为:溶液蓝色刚好褪去,且半分钟不变化;
(4)根据(3)的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式,可以得关系式如下:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,由关系式可知,n(CH3COOOH)=$\frac{1}{2}$n(Na2S2O3)=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol,故原样品中w(CH3COOOH)=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5ml}{100ml}}$×100%=15.2%,
答:原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%.
点评 本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析和多步反应关系的计算等,难度中等,(4)中注意利用关系式进行计算,为易错点,学生容易忽略滴定中所取溶液的体积,按稀释后溶液体积计算,导致错误答案.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 铝片与硝酸汞溶液反应:Al+Hg2+═Al3++Hg | |
C. | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n | |
B. | 25℃,101KPa时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n:m | |
C. | 同温同压下,气体A与气体B密度比为n:m | |
D. | 标准状况下,等质量的A与B的体积比为n:m |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 | |
B. | 锥形瓶沾有少量水 | |
C. | 以甲基橙作指示剂 | |
D. | 滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
名称 | 托盘天平 | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小 | |
B. | 室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol | |
C. | 稀释0.1 mol/L的NH3•H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小 | |
D. | 溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 草酸溶液体积 | 酸性KMnO4溶液体积 | |
滴定前读数/m L | 滴定后读数/m L | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.58 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.40 |
第三次 | 25.00 | 2.38 | a |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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