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    下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    B
    试题分析：滴定过程中pH增大，所以是用氢氧化钠滴定盐酸。恰好中和时0.030×Y=0.015×X，当加氢氧化钠溶液20mL时，pH为2，此时盐酸过量，所以0.015X－0.02Y=0.035×0.01，解得Y=0.035、X=0.07。
    考点：中和滴定计算
    点评：从图象中寻找有用信息。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系．重金属离子对河流、海洋会造成严重污染．沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法．
    （1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．

    （1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
    1×10-15
    1×10-15
    ．
    （2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
    C
    C
    点．
    （3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    ①你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
    ②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3 mol?L-1
    1.2×10-3 mol?L-1
    ．
    ③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
    否
    否
    ．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

    请填写下列空白：

    (1)辅导老师提示该装置需进一步完善：

    Ⅰ.应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)______________的净化装置；

    Ⅱ.还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

    (2)写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)______________。

    (3)④的试管中溶液的颜色应先变为______________色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为______________色。

    (4)实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是______________。

    (5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

    【实验原理】

    (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

    平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。

    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

    反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

    【实验内容】

    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

    实  验  编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

     

     

    试剂

    用量

    (mL)

    0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

    20.0

    10.0

     b

    20.0

    20.0

    0.20  mol·L-1 KI溶液

    20.0

    20.0

    20.0

    10.0

    5.0

    0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

     a

    8.0

    8.0

    8.0

    8.0

    0.2% 淀粉溶液

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    0.20  mol·L-1KNO3溶液

    0

    0

    0

    10.0

     c

    0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

    0

    10.0

    15.0

    0

    0

    20 ℃时，反应时间Δt（s）

    32

    67

    130

    66

    135

    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。

    （3）第①组实验的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                               。

    II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

    Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

    ①                                ；

    ②                                。

    （2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。

    （3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

     

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    40 mL HCl

    40 mL NH3

    产生白烟

    2

    40 mL Cl2

    10mL 水

    剩余气体为20mL

    3

    30 mL NO

    15 mL O2

     

    4

    20 mL AlCl3溶液

    10 mL NaOH溶液

    生成白色沉淀，后消失

    （1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                    。

    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                  。

    （3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                   。

    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。

    （5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ，甲针筒内的气体为            。

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。

    ①A处的物质是     （选填编号）。

    a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜

    ②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为         。

     

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