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    如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：

    4L(g)2M(g)＋N(g)；ΔH＞0

    平衡状态的影响(p1＞p2)，图中Y轴可以表示的涵义是：

    [　　]

    A．

    体系中物质L的百分含量

    B．

    体系中总的气体分子数目

    C．

    气体混合物的平均相对分子质量

    D．

    气体混合物的密度

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
    100°C 175 246 39.1 56.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，
    ②该装置有三处错误，分别是
     
    ，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比：
    n(X)
    n(Y)
    的关系如图所示．改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表所示，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    温度/℃ 压强/kPa Z的质量分数
    200 101 0.40
    300 101 0.48
    400 202 0.52
    400 303 0.52
    A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
    D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指　　　　 （　　）

    　 A．气体混合物的平均相对分子质量

    　 B．气体混合物的总物质的量浓度

    　 C．L在气体混合物中的体积分数

    　 D．气体混合物的密度

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