如图所示.不同温度和压强下.在固定容积的密闭容器中对可逆反应: 4L(g)2M,ΔH＞0 平衡状态的影响(p1＞p2).图中Y轴可以表示的涵义是: [ ] A．体系中物质L的百分含量 B．体系中总的气体分子数目 C．气体混合物的平均相对分子质量 D．气体混合物的密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应： 4L(g)2M(g)＋N(g)；ΔH＞0 平衡状态的影响(p₁＞p₂)，图中Y轴可以表示的涵义是：
[　　]
A．	体系中物质L的百分含量
B．	体系中总的气体分子数目
C．	气体混合物的平均相对分子质量
D．	气体混合物的密度

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是

②③

（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示（T-温度）．则T₂

＜

T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：

合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数下降，所以T₁＞T₂

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）　平衡常数K₁
反应二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂
①K₁的表达式：K₁=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．

②将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组别	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为

0.16 mol?L^-1?min^-1

（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为

（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：

．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是

．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：