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    下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B、在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
    C、VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+
    D、Fe2+离子被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性高锰酸钾溶液能够氧化草酸，草酸为弱电解质，应该保留分子式；
    B．氢离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子；
    C．VO2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；
    D．反应生成的氢氧根离子与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A．酸性高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）发生氧化还原反应，草酸不能拆开，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故A错误；
    B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B错误；
    C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2++MnO4-+H2O=5VO2++Mn2++2H+，故C正确；
    D．Fe2+离子被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，和铁离子，正确的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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    （1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为
     
    ；
    （2）H2在2min末的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）；
    （3）2min末N2的转化率为
     
    ；
    （4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    热量；
    （5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语及其说法正确的是（　　）
    A、H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同
    B、硫离子结构示意图：
    C、吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、NaOH的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中下列各物质间不能实现 （“→”表示一步完成）转化的是（　　）
    A B C D
    a CH3CH2OH CH2═CH2 Cl2 C
    b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO
    c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试判断C5H12O的同分异构体的种数（　　）
    A、8B、10C、13D、14

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键
    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键
    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D、短周期中含有五种金属元素

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、同系物的化学性质相似
    B、甲烷和环丙烷是同系物
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    D、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物

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    下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（　　）
    A、H2O，O3，NaCl
    B、CCl4，（NH4）2S，H2O2
    C、SO2，SiO2，CS2
    D、P2O5，CO2，H3PO4

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