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    已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（　　）
    分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
    解答：解：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，
    A．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故A错误；
    B．该反应中的电子转移数目为5e-，故B错误；
    C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
    D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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    C．

    Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D．

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    B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

    C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D.反应中电子转移数为6 mol

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