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在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

 

回答下列问题:

(1)若甲、乙是两种常见金属,反应是工业制盐酸的反应。

反应中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)

A.热分解法  B.热还原法  C.电解法

反应中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应的化学方程式是______________________________________

通过比较反应的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性________(”),比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________

(2)若甲、乙是化合物,且反应是工业制漂白粉的反应。

反应的化学方程式是__________________________________________________

反应的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是______________

在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________

 

(1)C 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:NaOHFe(OH)3(其他合理答案也可)

(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O H:C??C:H 2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2

【解析】(1)由题意知,丙为H2甲为Na,制备金属钠用电解法。乙为铁,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2Na在常温下和水剧烈反应,而FeH2O(g)需高温下反应,Na的金属性强,比较NaFe的金属性强弱,还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O

CaC2H2O反应除生成Ca(OH)2外,还生成C2H2,他的电子式为H:C??C:HCl2H2OHClHClO,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,上述两式合并得2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

A金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的Na2O2为淡黄色固体

B铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的FeCl3为红棕色固体

C过量的铁加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3Fe氧化为Fe3

D取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 用溴水鉴别苯和正己烷 用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 在一定条件下,可用银氨溶液检验成熟苹果中是否含有葡萄糖

A②④ B①④ C①② D①③

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:

(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________NO3的空间构型为____________

(2)ABC三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1

B元素基态原子电子排布式为___________________________________________

A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________

 

氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)

 

(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷(解析版) 题型:填空题

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

 

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为____________________________

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4C 2MgO2SO2CO2

MgSO4C MgOSO2CO↑

MgSO43C MgOS↑3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

 

D中收集的气体是________(填化学式)

B中盛放的溶液可以是________(填字母)

aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c.稀硝酸 dKMnO4溶液

A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:____________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )

ANa2O2能分别与H2OCO2反应,可用作供氧剂

B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3,可用于水的消毒和净化

D.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷(解析版) 题型:填空题

.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意,完成下列填空:

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。

写出上述变化中,有关反应的离子方程式:

____________________________________

Fe33SCN=Fe(SCN)3

11H2O22SCN=2SO422CO2N210H2O2H

若生成1 mol N2H2O2SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol

(3)根据以上实验,推断Fe2ISCN的还原性由强到弱的顺序为________

.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。

(4)实验前:先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;KNO3溶液的pH调至2.5为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)

(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________________t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(  )

A.将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

B.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加热至无水蒸气逸出,得氧化铝固体

D.向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H)101 mol·L1时有气体产生;而当溶液中c(H)1013 mol·L1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )

ANaBa2NO3-CO32-

BBa2KClNO3-

CMg2NH4+SO42-Cl

DFe2NaSO42-NO3-

 

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