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    18．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．CCl4C．MgCl2    D．NaOH  

    分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

    解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故A错误；
    B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为，故B错误；
    C、氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故C正确；
    D、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：故D错误，故选C．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该物质的熔点不会很高、硬度不会很大
    B．该物质形成的晶体属于分子晶体
    C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D．该物质的相对分子质量为2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能鉴别CO2和SO2的试剂是（　　）
    A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（　　）
    A．易液化，可用作制冷材料
    B．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
    （1）生成的SO2在标准状况下的体积；
    （2）被还原的硫酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可发生下列反应中的哪几类（　　）
    （1）使溴水褪色  （2）使高锰酸钾溶液褪色  （3）与钠反应     （4）加聚反应
    （5）酯化反应    （6）水解反应             （7）取代反应．
    A．除（7）外都可以B．除（6）外都可以C．（1）（2）（3）（7）D．（1）（2）（3）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，
    则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；
    ④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．
    A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

    （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+．
    （2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
    （3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．
    （4）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
    （6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．（摩尔质量：SiO2---60g/mol  Al2O3---102g/mol）

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