今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？
(1)红(或砖红)色 7.2 (2)C
(3)CuO分解生成0.025 mol O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol
(4)剩余固体7.6 g，介于7.2—8.0 g之间，故为CuO和Cu2O混合物。
n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol
n(CuO)=0.05 mol
n(Cu2O)=0.025 mol
解析：由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m(Cu2O)= 
n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=
×0.1 mol×144 g·mol-1=7.2 g。若不考虑误差，0.1 mol CuSO4分解产生SO3和CuO各0.1 mol，CuO又分解生成0.025 mol O2，由于SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol。由于0.1 mol CuSO4·5H2O高温分解可得0.1 mol CuO，即质量为8.0 g，CuO继续分解最终可得7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为7.6 g，介于7.2 g—8.0 g之间，说明是CuO和Cu2O的混合物，可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O，CuSO4
CuO+SO3
4CuO
2Cu2O+O2,2SO3
2SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？
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