练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
    B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
    C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

    A．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故A正确；
    B．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，故B错误；
    C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；
    D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序完全正确的组合是（   ）     
    ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
    ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
    ④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．溶液的pH变化：①减小，②增大
    C．电极上生成物质的质量：①=②
    D．电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）
    A．甲池中，Cu极上有气泡放出
    B．发现a点附近显红色
    C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1
    D．乙池溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A．
    铜的精炼    		B．
    铁上镀银
    C．
    防止铁被腐蚀    		D．
    构成铜锌原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
    （1）该原电池的负极反应式为______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
    （3）列式计算锌片减少的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
    B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
    C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
    D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列装置中导线上有电流通过的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
    ②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T2时的平衡常数    温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案