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    1．下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）
    A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
    B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
    D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

    分析 A．将煤液化、气化，能提高燃料的燃烧效率；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成碳酸氢钠的饱和溶液；
    C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；
    D．二氧化硫是一种有毒的物质，能够污染空气，容易和水反应生成显酸性的物质，从而污染环境．

    解答 解：A．液态和气态燃烧能够充分燃烧，则将煤液化、气化，能提高燃料的燃烧效率，减少有毒气体的排放，故A正确；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成碳酸氢钠的饱和溶液，所以应该先向饱和NaCl溶液中通入氨气再通入CO2，故B错误；
    C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故C错误；
    D．增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，空气中的二氧化硫与雨水形成酸雨，形成污染，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及工业制纯碱、电解原理的应用、煤的综合利用、二氧化硫的污染与防治等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：


    物质熔点沸点水溶性相对分子质量
    乙二醇-12.9℃197.3℃溶于水、醇62
    甲醇-97℃64.7℃与水互溶32
    草酸二甲酯54℃163.5℃微熔于冷水，溶于醇和醚118
    （一）草酸二甲酯的制备
    实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：
    步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；
    步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；
    步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．
    （二）乙二醇的制取
    实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）
    反应方程式为：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．
    （2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．
    （3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃（197℃左右即可）℃的馏分．
    （4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．
    （5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有ABC．（填写字母编号）
    A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（ HCO3）2．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）工艺操作①、②分别为将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气、过滤．
    （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    （5）写出生成“产品”的离子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （6）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    1．液面上方出现白雾；
    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    3．稍后，产生大量白色沉淀，
    4．黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
    ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
    ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有0.1mol N2和0.4mol H2的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
    （1）平衡时NH3的浓度．
    （2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
    A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性其他
    邻硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜溶于稀盐酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
    ②碳酸氢钠溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ③硫酸溶液中加入氢氧化钡2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
    ④铁和稀盐酸反应2H++Fe=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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