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    5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.1026.1126.01
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1040 mol/L．（保留四位有效数字）

    分析 （1）左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，甲基橙作指示剂，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色，可判定滴定终点；
    （2）结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$及不当操作对V（盐酸）的影响可知，V盐酸偏小，所测NaOH溶液的浓度数值偏低；
    （3）滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方；
    （4）由表格可知，第二次数据误差大，应舍去，盐酸的体积为$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$计算．

    解答 解：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止，
    故答案为：锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；
    （2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故A不选；
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响，故B不选；
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故C不选；
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V盐酸偏小，所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故D选；
    故答案为：D；
    （3）滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方，由图可知，起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL，
    故答案为：0.10； 25.10；
    （4）由表格可知，第二次数据误差大，应舍去，盐酸的体积为$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，则c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×26.00mL}{25.00mL}$=0.104 0 mol/L，
    故答案为：0.104 0．

    点评 本题考查物质含量测定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、仪器的使用及数据处理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据处理及计算，题目难度不大．

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    15．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

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    16．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）．

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
    请回答：
    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
    ①下列有关说法正确的是BD．
    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
    A．实线表示使用催化剂的情形
    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
    C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）
    D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
    （1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
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    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
    A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
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    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
    （3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
    （4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL （NaOH溶液浓度为cmol•L-1）．
    （5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．盐的组成中不一定含有金属元素
    B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C．同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同
    D．由同种元素组成的物质一定是单质

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