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    20．有关物质的量的下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是指物质的数量
    B．硫酸的摩尔质量为98g
    C．标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2L
    D．20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物质的量为0.02 mol

    分析 A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量；
    B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    C．标况下四氯化碳为液态；
    D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算NO3-的物质的量．

    解答 解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，既不是物质的数量也不是物质的质量，故A错误；
    B.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
    C．标况下四氯化碳为液态，0.5mol CCl4的体积远小于11.2L，故C错误；
    D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为1mol/L，NO3-的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1
    B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多
    C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
    D．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如下图所示：

    沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
    沉淀开始时pH7.52.28.86.5
    沉淀完全时pH9.53.710.88.5
    根据以上信息回答问题：
    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
    （4）过滤①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
    （5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
    （6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
    首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液 30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.06%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为5：2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯
    ②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    ③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    ④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中
    ⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯
    ⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．
    A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（　　）
    A．H2O2、N2O4B．石墨、氧气C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
    B．氨气、液氨和氨水是同一种物质
    C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    （1）判断该反应达到平衡状态的依据是bc（填标号）．
    a．消耗CO的速率与生成CH3OH的速率相等  
    b．气体的压强不再改变  
    c．混合气体的平均相对分子质量不变  
    d．CH3OH、CO、H2的浓度相等
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    ①由表中数据判断该反应的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，则以CH3OH表示该过程中平均反应速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡转化率为80%．
     温度 250℃ 300℃350℃
     K2.041 0.270 0.012
    （3）在250℃时，某时刻测得该温度下该密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表：
    CO H2 CH3OH
     0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    （4）如图所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器．在甲乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO的转化率随时间变化的曲线如图所示，请在图2中画出乙容器CO的转化率随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）
    B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳
    C．用丙图装置干燥Cl2
    D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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