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    已知断裂1molH—H键，需要吸收热量436kJ；断裂1molN≡N键，需要吸收热量946kJ；生成1molN—H键，会放出热量391kJ。试求下列反应的反应热。?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??????????

    ΔH＝－92kJ·mol-1。


    解析:

    根据反应热与化学键断裂和形成的关系，在题述反应中，有1molN≡N键断裂，3molH—H键断裂，6molN—H键生成。?

    则有：6×391kJ－(946kJ+3×436kJ)＝92kJ，该反应是放热反应，ΔH＝－92kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
       请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    （1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
    ＜
    ＜
    |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）反应热的关系：2a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H-H键断裂时吸收的热量为
    436 kJ
    436 kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为  （    ）

    A． 350KJ         B．700KJ        C．200KJ            D．250KJ

     

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    科目：高中化学 来源：0116 月考题 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ
    C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
    再燃料水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    （3）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
    （4）已知下列各组热化学方程式
    （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
    （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
    （5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
    O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

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