Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A、20mL，10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2N_A

B、1mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

C、在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为N_A

D、标况下，0.1N_A的SO₃的体积约为2.24L

Answer 1

分析：A、20mL，10mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2mol；
B、没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算氯化铁溶液中铁离子的数目；
C、根据电子守恒，阴极析出32g铜，即0.5mol铜，转移了1mol电子；
D、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积．

解答：解：A、由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故A错误；
B、没有告诉1mol/L FeCl₃溶液的体积，无法计算溶液中溶质氯化铁的物质的量，故B错误；
C、阴极析出32g铜，铜的物质的量为0.5mol，转移1mol电子，转移电子数为N_A，故C正确；
D、0.1N_A的SO₃的物质的量为0.1mol；在标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算0.1mol三氧化硫的体积，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．