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7.已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA,该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol.

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算混合气体的物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量.

解答 解:2.4g某混合气体含分子数为0.1NA,混合气体的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.1{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.1mol,该混合气体的平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.1mol}$=24g/mol,
故答案为:24g/mol.

点评 本题考查了气体摩尔质量的计算应用,只要熟练掌握物质的量的转化公式,就可以迅速解题,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关等电子体的说法正确的是(  )
A.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构
B.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
C.H3O+和PC13是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是(  )
A.已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-
B.在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,恰好完全中和时,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol•L-1
C.将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D.将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.用系统命名法给下列各物质命名:
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH32-甲基-5-乙基辛烷
(2)3,3,6-三甲基辛烷
(3)3-甲基-2-乙基-1-丁烯
(4)2-甲基-3-戊醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是(  )
①质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线.
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液
④10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
⑤用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸.
A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA
(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是SO2
在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是H2
(2)73.0g HCl气体中含有2NA个分子、4NA个原子、36NA个质子、36NA个电子,标况下体积约为44.8L
(3)23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为95g/mol,MCl2的相对分子质量为95,M的相对原子质量为24.
(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.t℃时,相对分子质量为A的某物质的饱和溶液,其物质的量浓度为Bmol•L-1,密度为ρg•cm-3,则该物质在t℃时溶解度为(  )
A.$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB.$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
C.$\frac{AB}{100ρ}×100$gD.$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列操作中错误的是(  )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,分液
B.除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量NaOH溶液,过滤,洗涤干燥
C.除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有机物是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,有关该有机物的说法正确的是(  )
A.该有机物分子中含有4种官能团
B.lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应
C.该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应
D.该有机物能与氧氧化钠溶液反应,1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

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