练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

    A．溶液的pH变大

    B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

    C．溶液浓度变大，有晶体析出

    D．溶液浓度不变，有晶体析出

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的电子式书写正确的是

    A． B．Na C．H+ D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：

    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 。（填增大、减小、不变）．

    ②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．

    A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大

    C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

    下列有关该反应的说法错误的是

    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

    B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

    D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是

    A．E表示生成铜的物质的量

    B．E表示反应消耗水的物质的量

    C．F表示生成硫酸的物质的量

    D．F表示反应生成氧气的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH < 0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量

    （mol）

    平衡物质的量

    （mol）

    达到平衡所需时间

    （s）

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。

    典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

    （1）完成配平上述反应的化学方程式：

    （2）反应的氧化剂是______＿＿__，氧化产物是_______＿＿___

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____＿＿__（填选项编号）（多选倒扣分）

    A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性

    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是__＿＿＿＿__mol

    典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案