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3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,46gCH4中含有的分子数为NA
B.通常状况下,14gCO含有的电子数目为7NA
C.lL0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中,H+数目为0.2NA
D.0.1molCu与400mLlmol•L-1稀硝酸反应后,溶液中的NO3数目为为0.2NA

分析 A.甲烷的摩尔质量为16g/mol,根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷的物质的量;
B.CO分子中含有14个电子,根据n=$\frac{m}{M}$计算出一氧化碳的物质的量及含有的电子数;
C.醋酸为弱酸,在溶液中只能部分电离出氢离子;
D.根据反应3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO+4H2O及铜、硝酸的物质的量进行判断过量情况,再计算出溶液中剩余的硝酸根离子数目.

解答 解:A.46g甲烷的物质的量为:$\frac{46g}{16g/mol}$=$\frac{23}{8}$mol,含有的分子数为$\frac{23}{8}$NA,故A错误;
B.14gCO的物质的量为:$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,0.5CO中含有的电子的物质的量为7mol,含有的电子数目为7NA,故B正确;
C.lL0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中含有0.2mol醋酸,由于醋酸为弱电解质,则电离出的氢离子小于0.2mol,H+数目小于0.2NA,故C错误;
D.铜和稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO+4H2O,硝酸的物质的量为0.4mol,0.4mol硝酸完全反应最多消耗1.5mol铜,则铜不足,0.1mol铜完全反应消耗硝酸根离子的物质的量为:0.1mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{1}{15}$mol,剩余硝酸根离子的物质的量为:0.4mol-$\frac{1}{15}$mol=$\frac{1}{3}$mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系,D为易错点,需要明确反应物过量情况,根据不足量进行计算.

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20.下列说法正确的是(  )
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18.下列叙述正确的是(  )
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8.某单烯烃与H2加成后的产物是:,则该烯烃的结构式可能有(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
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C.含氮、磷的大量污水任意排放是导致水华的主要原因
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.NH3经一系列反应可以得到HNO3,如图甲所示.

(1)Ⅰ中,在一定条件下,将2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示:
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13.目前有部分学生在做作业或考试时,喜欢使用修正液(涂改液),经实验证明,修正液中含有多种挥发性有害物质,吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐.三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一种.下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是(  )
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