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    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
    A.Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
    B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
    C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
    D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

    【答案】C
    【解析】A项，Fe3＋显黄色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HCO3－，会与H＋发生反应而不能大量存在。

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分子中所有原子一定全部共面的是

    A. 乙烷 B. 甲醛 C. 乙醇 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

    ②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是 （____）

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

    (3)图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表生成由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

    (1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。

    (2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH的立体构型是________。

    (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    ②与CN－互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)

    (5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

    B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

    C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

    D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

    B. 标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5NA

    C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

    D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，不能达到预期目的是：

    ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀

    ③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯 ④乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应原理的说法正确的是

    A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

    C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗

    D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

    A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

    B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

    C. F中既含有离子键又含有极性共价键

    D. G中的阴离子能抑制水的电离

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