Question

(多选)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(    )

A.c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

B.c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C.c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

D.c(SO₂)+c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

Answer 1

CD 

解析：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

反应过程中某一时刻c(SO₂)=0.2 mol·L^-1，c(O₂)=0.2 mol·L^-1，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1。

若SO₂全部转化为SO₃，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1+0.2 mol·L^-1=0.4 mol·L^-1，由于是可逆反应，可逆反应的特点是正反应与逆反应同时进行，所以无论是反应物或生成物都不可能消耗完，非起始状态，任何物质的物质的量也不可能是0，所以A项不正确；在某一时刻之后，无论平衡怎样移动，都不能出现c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1这种情形，SO₂与SO₃的浓度都比原来减少，这显然违反了质量守恒定律。抓住S元素守恒，C、D项正确。化学反应中都应遵循质量守恒定律。质量守恒有许多很重要的应用，在化学平衡习题中，若能运用质量守恒这一重要的解题思想，我们就能简化分析思路，取得事半功倍的效果。要学会运用守恒思想和平衡思想这两大学科思想解决问题。