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    离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：      

    物  质

    ①

    ②

    ③

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长(10－10m)

    2.31

    3.18

    2.10

    A．①>②>③；   B．③>①>②；   C．③>②>①；   D．②>①>③。

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
    I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），理由
    是
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g·mol-1和78 g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

    (1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。

    (2)两种氧化物分别为________________和________________。

    (3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。

    (4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

    (5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省泰州中学高三上学期期中考试化学试题 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是

    A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4
    B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
    C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高
    D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）请参考下述数据填空和回答问题：

    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                           。

    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

    （3）写出Cu+的核外电子排布式                                          。

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是               。

    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

    A．中心离子Cu2+的配位数是5

    B．N原子均采用sp2杂化

    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

    D．熔点很高，硬度很大

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①

    ②IBr＋KI=I2+KBr

    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

     

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