[题目]下列物质中.含有自由移动Cl-的是:A. KClO3溶液 B. Cl2 C. NaCl晶体 D. KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，含有自由移动Cl-的是：

A. KClO3溶液 B. Cl2 C. NaCl晶体 D. KCl溶液

【答案】D

【解析】A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；B．氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；C．氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；D．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D正确；答案选D。

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【题目】常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）

A.HA是弱酸
B.该混合液pH＞7
C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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【题目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为 molL－１，含溶质MgCl2的物质的量为 mol。

（2）该混合液中KCl的质量为 g。

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A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

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【题目】利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为．