Question

某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列资料：

时间/h	0	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

请依据材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃烧反应后的空气中________________、________________气体较多，与降水结合而产生，请写出酸雨形成的化学方程式：

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________，

_________________________________________________________________。

(2)解释酸雨pH变化的主要原因：_________________________________________________。

(3)48 h后若对该酸雨样品进行检验的结果为：Na⁺：2.3×10^-5 mol·L^-1；：1.5×10^-5mol·L^-1；：7.0×10^-5 mol·L^-1；Cl^-：2.0×10^-5 mol·L^-1。则的浓度为________________(除OH^-量少忽略不计外，只含以上离子)。

(4)根据所学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)。_______________________________________________________________

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2 氮氧化物 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4(或SO2+H2OH2SO3) 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO (2)雨水样品中H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长，c(H+)增大，pH下降。至全部氧化后，pH不再变化 (3)2.9×10-5 mol·L-1 (4)①控制污染源(或治理污染源，达标排放)；②寻找清洁能源；③改革工艺流程(如烟气脱硫)；④大力开展绿化，如适当栽种柳杉；⑤使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车；⑥微生物脱硫(源头治理)；⑦加强环境管理。