Question

17．根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（　　）

• A． ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
• B． 氯气可置换出KEr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr中的溴
• C． 某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-14+dmon•L^-1
• D． 某温度下，MgCO₃的K_sp=6.8×10^-6，则该温度下所有含固体MgCO₃的溶液，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.8×10^-6

Answer 1

分析 A．氢键的形成使熔沸点升高；
B．氟气能与水反应生成氧气；
C．NaClO溶液水解显碱性，故溶液中的氢氧根离子为水电离的，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），依此进行计算；
D．含大量镁离子的溶液中，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但ⅤA族元素所形成的氢化物中，由于NH₃分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故A错误；
B．氯气可置换出KEr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，故B错误；
C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-dmol/L，则c（OH^-）=10^-14+dmon•L^-1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为c（OH^-）=10^-14+dmon•L^-1，故C正确；
D．若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-），但温度不变，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氢键的性质、卤族单质的性质、盐类的水解，及沉淀的溶解平衡等知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．