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    【题目】CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.既是还原剂又是氧化剂
    D.既不是氧化剂又不是还原剂

    【答案】B
    【解析】解：在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
    B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
    C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
    D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的作用下，膨胀、水解，生成葡萄糖；酸性条件下，葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

    回答下列问题：

    （1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为__________。

    （2）配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

    （3）若取消“除酸”操作步骤，将会产生______气体（写化学式）而污染环境。

    （4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式：__________。

    （5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如右图象。硫酸的最合适用量为_____mL，若再增加硫酸的用量，将会导致________。(写化学式)的消耗量增大。

    （6）某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%，将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_____L（精确到0.1，假设阳极泥中的其他成分不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

    D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②能与Na反应

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2

    ②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红

    ③可由C发生氧化反应得到

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。

    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_____________________。

    (4)有机物B具有的性质是________(填序号)。

    ①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为_______。

    (6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于烃类物质的是

    A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：

    (1)加入原料①为____________；操作②为___________；

    (2)固体A为____________；

    (3)写出有关反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

    ②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

    ③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

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