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    【题目】下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是( )

    A.镁B.钾C.铁D.银

    【答案】D

    【解析】

    A选项，镁常用电解熔融氯化镁得到，故A错误；

    B选项，钾常采用金属钠和氯化钾反应得到钾蒸汽和氯化钠，故B错误；

    C选项，铁常采用一氧化碳还原氧化铁得到，故C错误；

    D选项，银采用热分解氧化银得到，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①

    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）

    【实验目的】探究准晶体M的成分。

    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝

    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

    （1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制时应称量_____________g NaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________ ，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度 __________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 ____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_______________________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

    （3）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是地球上含量丰富的元素，对其氧化物的研究有着重要意义。

    （1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。

    （2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图(进行必要的标注)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为( )

    A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。

    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成下表。（保留小数点后一位）

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

    B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

    C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

    D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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