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    酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：酶的结构和性质
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：根据图中反应速度和温度的图象走向，可判断酶催化效率强弱，据此解答．
    解答： 解：酶是一种蛋白质，酶又是生物制造出来的催化剂，酶促进反应速率一般要求在常温、常压、中性酸碱度等温和的条件下进行，因为酶是蛋白质，酶在适宜的温度下（30℃～50℃时）催化活性最高，在高温、强酸、强碱等环境中容易失去活性，所以随着温度的升高，酶的催化效率先增大，后减小，D选项图中反应速度和温度的图象走向符合这一特点，
    故选：D．
    点评：本题考查了酶的催化效率随温度变化规律，明确酶是一种蛋白质，酶在适宜的温度下（30℃～50℃时）催化活性最高，在高温条件下发生变性，催化效率降低的特点是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（　　）??
    A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
    B、（CH3CH2）3CCH3
    C、（CH3）2CHCH（CH3）2
    D、（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B、常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C、在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D、硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A、催化剂
    B、参加反应的物质本身的性质
    C、反应物的浓度
    D、温度、压强以及反应物的接触面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液与V mL 0.1mol?L-1 HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a．下列有关说法正确的是（　　）
    A、若a＞7，则一定有V＜20
    B、若a=7，则一定有c（Na+）=c（X-）
    C、若V＜20，则一定有c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若V=20，则一定有c（Na+）+c（H+）=c（HX）+c（X-）+c（OH+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
    B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
    C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
    D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是（　　）
    A、一个16O原子的质量为16 g
    B、氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）
    C、氧元素的近似相对原子质量为：
    16+17+18
    3
    D、氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol B2
    B、容器内，AB、A2、B2三种气体共存
    C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
    在10℃时，将0.100mol N2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2、c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为
     
    ；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度E．再充入一定量的He
    （5）向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2；巳知T1＜T22，则a1
     
    a2 （选择A、B、C、D填空）．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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