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    17．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1---100nm
    C．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象

    分析 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
     
    （1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
    （3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是碳和铁．若反应中消耗l mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）=0.6．
    （4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

    ①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
    ②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（　　）
    A．Na2CO3B．NaOH
    C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是③⑥⑦；
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；
    （3）以上物质中属于非电解质的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
    D原子价电子层的p轨道半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）写出BA3的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性N＞P（填元素符号）
    （5）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）该反应的氧化剂为KClO3还原产物为ClO2（填化学式）
    （2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是②（填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）反应时间（t）的关系如图．则下列说法正确的是（　　）
    A．镁、铝消耗硫酸的物质的量之比为2：3
    B．参加反应的镁、铝的质量之比为4：3
    C．反应消耗镁、铝的摩尔质量之比为2：3
    D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol
    B．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键未被破坏
    C．在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl- （或Na+）
    D．由于氢键作用，HF是一种非常稳定的化合物

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