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    9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．充电时电极a连接电源的负极
    C．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    分析 放电时，该装置是原电池，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，充电时，阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，据此分析解答．

    解答 解：A．放电时，左侧为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，且氧离子从右侧通入阳离子交换膜进入左侧，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故A正确；
    B．充电时，a极为阳极，应该连接电源正极，故B错误；
    C．放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
    D．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式的关系，知道离子交换膜作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于NO的叙述正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色的气体
    B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合
    C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
    D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
    （1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
    （2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇．已知：
    光催化制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    H2与C02耦合反应：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
    则反应：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
    （3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
    在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
     t/min 0 13  5
     n（H2）/mol 85  4 4
    ①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
    ②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
    ③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲苯含C-H键的数目为6NA
    B．反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15NA
    C．1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
    D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li的原子结构示意图为B．原子半径：P＞S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语的各种表示正确的是（　　）
    A．电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子
    B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3
    C．聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图1所示：
    如图连接好装置后，需进行的实验操作有：
    （注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略．）
    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
    （2）简要说明空气排尽的方法：打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
    （3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
    （4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
    （5）若对E装置中的混和物再按如图2流程实验
    ①分离操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸馏．
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，电极A为负极
    B．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右
    C．放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B
    D．充电时，阳极的电极反应式为 Sx2--2e-═xS

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