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    7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
    （2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为13.6 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
    （3）溶液配制操作步骤如下：
    ①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
    ②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    ④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    ⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    ⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为②①④③⑥⑤（填代号）
    （4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是D
    A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制
    （5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有B
    A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
    B．容量瓶不能长时间贮存试剂
    C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
    D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
    （6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是AF．
    A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
    E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
    F．定容时，俯视刻度线．

    分析 （1）根据实验操作的步骤（计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器和用不到的仪器；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释定律：C浓V浓=C稀V稀来计算需要浓硫酸体积；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，据此排序；
    排序；
    （4）凡是错误操作引起实验失败且不能补救的，都必须重新配制；
    （5）依据容量瓶构造及使用注意事项解答；
    （6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
    所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；
    故答案为：②⑦⑧；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知浓硫酸的浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L
    解得：V=13.6ml，
    故答案为：13.6ml；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为：②①④③⑥⑤；
    （4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），溶液体积偏大，且无法补救，所以必须重新配制；
    故答案为：重新配制；
    （5）A．容量瓶上标有容积、温度、刻线，不标压强，故A错误；
    B．容量瓶为精密仪器，不能长时间贮存试剂，故B正确；
    C．为使实验更准确，容量瓶洗净用欲配制的溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故C错误；
    D．用容量瓶配制溶液，因为定容时仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前无需干燥，故D错误；
    故选：B；
    （6）A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；
    E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
    F．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；
    故选：AF；

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，熟悉配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法和容量瓶使用的注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
    D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为

    b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

    ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 。

    （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

    （3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）填写以下仪器的名称：B D E

    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：

    （3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
    （2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

    实验编号    		NaOH溶液的浓度/（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
    ②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解，引流．
    ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
    ④在该实验中，以下操作中正确的是b（填代号）．
    a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
    c．转移前应将使用的容量瓶烘干
    d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配制
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处不能用量筒配制溶液，
    不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    （4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
    A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
    C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
    D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大

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