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10.探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚-238(${\;}_{94}^{238}$Pu)燃料电池系统,该电池是由辐射β射线(高速电子流)的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成.下列有关说法正确的是(  )
A.钚电池是将核能转化为电能
B.放射源一端为正极,集电器一端为负极
C.核源料是可再生能源
D.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12  C原子质量的238倍

分析 A.钚-238(${\;}_{94}^{238}$Pu)燃料电池即核电池,它是将原子核放射能直接转变为电能的装置;
B.在电池中,失去电子的一极为负极,得到电子成的一极为正极;
C.核原料在地球上含量是一定的;
D.原子的质量之比等于相对原子质量之比.

解答 解:A.钚电池即核电池,是将核能转化为电能的装置,故A正确;
B.钚电池中,放射源一端因失去电子成为负极,集电器一端得到电子成为正极,于是在两电极间形成电势差,故B错误;
C.核原料在地球上含量是一定的,属于不可再生能源,故C错误;
D.原子的质量之比等于相对原子质量之比,所以${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12 C原子质量的$\frac{238}{12}$倍,故D错误;
故选:A.

点评 本题主要考查了核电池的工作原理等知识,注意知识的积累与运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Al是生活中常见的金属,工业上制备金属铝的原料可从铝土矿(主要成分是Al2O3,MgO,Fe2O3等)中提取,其流程如图1,请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ是,气体B的化学式是CO2
(2)由滤液A生成Al(OH3的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工业上采用图2装置电解熔融Al2O3制备金属铝,该电解池阳极的电极反应为2O2--4e-═O2↑,若电解一段时间后,阳极的石墨损失了54g,且生成的CO与CO2的物质的量之比为2:1,则阴极生成的产物质量为108g.
(4)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为:Be(OH)++3OH-═BeO22-+2H2O,研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc.
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.2-丁烯不存在顺反异构体
B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为六种
C.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成4种一硝基取代物
D.乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰,峰面积之比是l:2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.为了完成教材上的“中和热的测定”实验,
(1)实验桌上有烧杯(大、小两个)、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器,0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是量筒和温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器?否(填“能”或“否”).其原因是铜丝的导热性比玻璃好,热量损失得多.
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL,各溶液密度为1g•cm-3,生成溶液的比热容c=4.2J/(g•℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃.试推断中和热的计算式(不用化简):△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×({t_2}-{t_1})}}{0.02}$kJ/mol.
(4)实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的中和热△H偏大.(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(5)0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.3kJ的热量,写出该中和反应的热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:
(1)图中(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤(填操作名称).
(2)Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,根据它们的性质,判断固体B的成分是SiO2(填化学式).
(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,沉淀C的化学式是Fe(OH)3
(4)如果溶液D中通入“过量CO2”,改成通入“过量HCl”可以吗?为什么?不可以,因为产生Al(OH)3和过量盐酸反应.
(5)请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B.许多领域中用液氮制得低温环境
C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D.正常雨水因溶有CO2,其pH约为5.6,而酸雨的pH小于5.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁、铝、铜都是中学化学常见的金属.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O,第一个反应的还原剂是Fe(NO32,第二个反应每生成1molNH4NO3,被还原的硝酸的物质量是1mol.
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)b.
a、氮氧化物   b、硝酸铵    c、硝酸亚铁   d、硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.请识别物质W的球棍模型(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等),并回答问题.

(1)W的结构简式为,W是否存在顺反异构?否 (填“是”或“否”).
(2)下列物质中,与W互为同分异构体的是①② (填序号),与W互为同系物的是③ (填序号).
①CH3CH=CHCOOH               
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH              
④(CH32CHCOOH
(3)W可以发生的化学反应类型有①②③④⑤ (填序号).
①加成反应        ②取代反应      ③氧化反应      ④中和反应    ⑤加聚反应
(4)乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物.
①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑.
②在浓硫酸加热条件下,两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯,其反应方程式为

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