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    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
    A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
    C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品
    A

    试题分析：A、硅酸钠可用于制备木材防火剂，正确；B、硅单质广泛用于光纤通讯的是二氧化硅，而不是硅单质，错误；C、盐酸与石英不反应，不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，而应用氢氟酸，错误；D、水晶项链的成分是二氧化硅，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    (1)装置B中最适宜的试剂是                                         。
    (2)装置D中发生反应的化学方程式是                                ，                                 。
    (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是                        ，                                  。
    (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置       与      之间连接下列装置中的       (填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（  ）
    A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
    B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
    C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    （1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为        。
    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为            ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为                   。
    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是      t（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是
    A．硅单质是制造玻璃的主要原料
    B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
    C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题:
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。
    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

    请填空：
    （1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为        。 
    （2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是                     。
    （3）C的化学式为         ，D 的化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高纯硅生产流程如下：

    （1）由SiO2制粗硅的化学方程式是       ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是       ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式       。
    （2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是      （填字母）。
    a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
    b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
    c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
    （3）该流程中可以循环使用的物质是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)      
    A．二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料
    B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸
    C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞
    D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应

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