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A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
(1)Na Al Cl N O     (1分)
(2)H-O-O-H    (1分)
(3)      (1分)
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑     (2分)
(4)AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子    (1分)
(5)2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑     (2分)
(6)① 4OH-4e=2H2O+O2↑      (2分)
②增大    (2分)
③ B  (2分)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其中A原子半径最小,则A为氢元素;A和B可形成4原子10电子的分子X,故B为N元素;C的最外层电子数是内层的3倍;,故 C为O元素;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,故 D为Na元素,E是地壳中含量最多的金属元素,故 E为 Al元素,F元素的最高正价与最低负价代数和为6,故 F为 Cl元素
⑴同周期自左而右原子半径减小,故原子半径N>O,Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O,答案:Na Al Cl N O;
⑵A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y,Y为H2O2,结构式是H-O-O-H ,答案:H-O-O-H ;
⑶分子X为NH3,NH3的电子式是,Na与液氨反应的方程式为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ,答案:,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ;
⑷AlCl3是共价化合物,在熔化状态时不能电离,没有产生自由移动的离子,故不能导电,答案;AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子;
⑸E是Al,Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH)4],离子方程式为 :2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑ ,答案:2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑ ;
⑹①电解NaOH溶液,实际上是电解水,阳极:4OH-4e=2H2O+O2↑,②阴极:4H2O+4e=2H2+4OH , 阴极pH增大;③由②可知,B处可以获得溶液较高的NaOH溶液;答案:① 4OH-4e=2H2O+O2↑②增大③ B
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A.原子半径:丙<丁<乙B.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.单质的还原性:丁>丙>甲

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
 
(1)Y的最外层电子排布式是__            __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              
(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
(写元素符号)。
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___     __,它属于_    ___晶体(写晶体类型)。
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   (用文字简述)。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
A.乙的单质中能与水剧烈反应
B.气态氢化物的稳定性:丙>甲
C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
 
(1)D位于元素周期表第  周期第  族,其基态原子核外价电子排布式为               ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是
A.I元素的质量数是131B.I元素的中子数是78
C.I原子5p亚层有一个未成对电子D.I原子有53个能量不同的电子

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