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    用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）图中A仪器的名称为：
     
    ，D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为
     
    ，C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）由图可知仪器的名称，如生成气体极易溶于C中液体，则D可起到防止倒吸作用；
    （2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质；
    （3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换单质碘，碘遇到淀粉变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸；
    （4）生成氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：（1）由图可知，A为分液漏斗，如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
    故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
    （2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，C中现象为溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，则C中现象为溶液变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸，发生的反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
    故答案为：溶液变蓝色；5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；
    （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发，生成氨气溶于水呈碱性，且一水合氨为弱碱，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，C中现象为有白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：有白色胶状沉淀；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
    C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D、W比Y更容易与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的循环涉及到多种化学物质．（如图1中的W、M、X、Y、Z均是化学物质）

    （1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式
     
    ．
    （2）写出Y、M的化学式
     
    、
     
    ．
    （3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）某同学利用如2图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质．
    请回答下列问题：
    ①实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    ②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的
     
    性质，实验中观察到的
     
    现象则能够证明氨具有这个性质．
    ③B装置的作用是
     
    ．
    ④A中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．元素W的负一价阴离子与某惰性气体结构相同，X是形成化合物种类最多的元素，Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R+离子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）上述五种元素，第一电离能最小的为
     
    ．
    （3）元素X、Y、Z与W形成的最简单的化合物的沸点由小到大的顺序是
     
    ．Y形成的简单氢化物极易溶于Z形成的简单氢化物中，解释原因
     
    ．
    （4）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ，YZ3-的空间构型是
     
    ．
    （5）R2+与NH3形成的配离子中所含的化学键类型为
     
    ．
    （6）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为
     
    ，g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A、分子中共价键键角均为60°
    B、黄砷中共价键键能大于白磷
    C、分子中含有的共价键的数目都是4
    D、黄砷的熔点低于白磷

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    下列关于氯的说法错误的是（　　）
    A、氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色
    B、
     
    35
    17
    Cl    、
     
    37
    17
    Cl    为相同的核素，它们互为同位素
    C、Cl2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性
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    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g；
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．
    正确的操作顺序是
     
    ；
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     
    ；
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    在17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1  现用一定量的Cu与足量的浓HNO3 反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2 的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量的Na2O2用脱脂棉包裹起来，然后用胶头滴管向脱脂棉（有利于水渗透）上滴上几滴水，很快脱脂棉就剧烈燃烧起来．由此实验现象无法得出的结论是（　　）
    A、反应过程中有热量放出
    B、反应过程中助燃剂O2生成
    C、反应过程中有NaOH生成
    D、脱脂棉发生了氧化反应

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