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    7．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为（　　）
    A．A-N-2B．A-N+2C．A+N-2D．A+N+2

    分析 在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．

    解答 解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数-中子数+所带电荷数=A-N+2，
    故选B．

    点评 本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应
    D．香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
    B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
    C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
    D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如图：

    （1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH4Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH4Cl反应产生NH3循环使用．
    （2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
    （3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
    根据化合物中电荷守恒计算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
    m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
    结晶水的物质的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
    则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
    碱式碳酸镁的化学式为：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（　　）
    A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca（ClO）2的溶液D．饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：
    ①A应与直流电源的负极相连接，铁丝电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②电解过程中观察到的明显实验现象为阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色（答两条即可）．
    ③电解的总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．电解一段时间后，溶液的pH变大（“减小”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）
    A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
    C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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