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    1．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
    ②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

    分析 ①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化；
    ②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-．

    解答 解：①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+4价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价-1价变化为-2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，
    故答案为：H2O2；Cr；
    ②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
    B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

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    12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
    实验温度/℃350450
    平衡时n（SO3）/mol1.61.5
    （1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
    （2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    （3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
    A．增大压强                B．降低压强             C．升高温度
    D．增加O2的浓度           E．增加SO2的浓度       F．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）
    A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化
    C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下例问题：
    ①在强酸性条件下能够存在的离子是Al3+、NH4+；
    ②在强碱性条件下能够存在的离子是CO32-；
    ③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
    （1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
    （2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电离度α的叙述正确的是（　　）
    ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
    A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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    10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的电子数目之比为7：11
    ⑤它们所占的体积比为1：1．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    回答下列问题：
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    （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
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