在指定环境中.下列各组离子一定可以大量共存的是A．25℃,的溶液中:ClO-.Cl-.K+.HSO3-B．无色强酸性溶液中:Na+.Cl-.SO42-.[Cu(NH3)4] 2+C．水电离产生的c(H+)＝10-13 mol·L-1的溶液中:Na+.Cl-.NO3-.SO42-D．加入Al能放出H2的溶液中:NH4+.SO42-.Br-, NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子	SO42-、OH－

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。

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硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯；

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是；

（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是；

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式：。

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液