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    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为如下，用字母填空：
    （A） 强氧化性；     （B）酸性；     （C）吸水性；     （D）脱水性．
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
     
    ．
    （2）浓硫酸在加热条件下溶解铜
     
    ．
    （3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
     
    ．
    （4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2
     
    ．
    （5）浓H2SO4敞口久置会增重
     
    ．
    （6）在冷浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，具有强氧化性，可使铝、铁在常温下钝化，以此解答该题．
    解答： 解：（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，表现了浓硫酸的吸水性，故答案为：C；
    （2）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：A、B；
    （3）浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖碳化而变黑，故答案为：D；
    （4）稀硫酸具有酸性，可与活泼金属反应生成氢气，故答案为：B；
    （5）浓硫酸具有吸水性，敞口久置会增重，故答案为：C；
    （6）冷浓H2SO4中放入铝片没有明显现象，金属产生钝化现象，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：A．
    点评：本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
    C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝
    酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    （1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且pA＜pB
    E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB
    F．该反应的平衡常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol?L-1?min-1
    （3）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v（N2）正=v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为amol N2、bmol H2、cmol NH3（a、b、c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为
     
    （用含a、b、c的表达式表示）．
    （5）如图3为常温下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．
    ①根据图3能确定HN3为
     
    ．酸（填“强”或“弱”）．
    ②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    ③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
    请解答下列问题：
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有
     
    的断裂和形成．上述三个反应都是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是
     
    ；在①中，02的化学计量数“
    1
    2
    ”是表示
     
    （填字母）．
    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
    （3）反应2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （4）若C（金刚石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，则稳定性：金刚石
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
    （5）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量
     
    KJ．
    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成C02（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下列问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母序号）．
    A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是
     
    ．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
     
    ．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如右图所示．试回答：
    （1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子（黑色球）相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．氯化铬酰（CrO3Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题．
    （1）写出铬原子的基态电子排布式
     
    ；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：
    （1）仪器B中的实验现象
     
    ．
    （2）仪器B中的化学方程式是
     
    ．
    （3）该实验设计不严密，请改正
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高至900℃
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度

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