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    13．在和铝反应能生成氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、Na+、NO3-、Ba2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

    分析 在和铝反应能生成氢气的无色溶液中，说明溶液中不含有色离子，且溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．这几种离子不反应且无色，如果是碱性条件下，这几种离子不反应且和氢氧根离子不反应，所以能和铝反应生成氢气，故A选；
    B．强酸性或强碱性条件下都不能大量存在HCO3-，强碱性条件下不能大量存在NH4+，故B不选；
    C．Ba2+、SO42-发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，故C不选；
    D．Cu2+有色，不符合无色条件，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意硝酸和金属反应不生成氢气而是生成氮氧化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
    C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
     实验编号 起始浓度/（mol•L-1） 反应后溶液的pH
     c（HA）c（KOH） 
     1 0.20.2 ＞7
     2 a 0.4 7
    ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用Cu与足量的浓硝酸反应，得到NO2的体积为11.2L（标准状况），试计算：
    （1）被还原的HNO3的物质的量；
    （2）把反应后的溶液加水稀释成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．
    （3）反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若经10s后测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L-1，下列几种说法正确的是（　　）
    A．x=1
    B．B的转化率为20%
    C．反应的10s内A的反应速率为0.3mol•L-1•s-1
    D．反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化剂}$CH3OH（g）
    6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为1.2mol•L-1•s-1，CO的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    （1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用催化剂能够降低反应的活化能；
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；实验室在一定条件下，用4molSO2与足量的O2反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO2的转化率为50%；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式
    （1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
    （4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．

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