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    14．下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（　　）
    A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中
    C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液

    分析 A．碳酸铁在空气中灼烧生成四氧化三铁；
    B．铝条插入浓硫酸中发生钝化，固体质量增加；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠或氢氧化钠；
    D．氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，固体质量增加．

    解答 解：A．FeCO3在空气中灼烧生成四氧化三铁，导致固体质量一定减少，故A正确；
    B．铝表明被浓硫酸氧化，导致固体质量增加，故B错误；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应，导致固体质量增加，故C错误；
    D．Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，氢氧化镁转化成氢氧化铁，固体质量增加，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    4．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（　　）
    A．CuOB．NaClC．SiO2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A．最终得到7.8g的沉淀
    B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
    C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
    D．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡时SO2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO2（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A．新平衡时SO2的浓度是0.1mol•L-1
    B．新平衡时NO2的转化率为20%
    C．新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3
    D．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H16O2的有机物W，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则W的结构最多有（　　）
    A．16种B．8种C．4种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（　　）
    A．0.4amol•L-1B．0.8amol•L-1C．1.6a mol•L-1D．1.8a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料铁②Y电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是（　　）
    A．质量比1：1B．原子数比1：1C．分子数比1：1D．密度比1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度下，在恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度均为0.20mol/L，发生反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．CO（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）20s内，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
    （2）该温度下，H2（g）的平衡转化率为60%．
    （3）该温度下，反应的平衡常数为0.44．
    （4）降低温度，该反应的平衡常数增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．

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