某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是__________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
C.离子的氧化性:aW3+>bX+ D.a+3=c-2
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科目:高中化学 来源: 题型:
在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大
B.a是负极,b是正极
C.导线中有电子流动,电流从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )
A. 它们的原子序数A>B>C B. 它们的原子半径C>B>A
C. 它们的离子半径A2->C->B2+ D. 它们的最外层电子数C>A>B
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下列反应属于氧化还原反应的是 ,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是____________________________________________________________,,属于置换反应的是 ,属于复分解反应的是 。
①Cu2S+O22Cu+SO2
②3O22O3
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤CaCO3CaO+CO2↑
⑥2H2O22H2O+O2↑
⑦SO3+H2O===H2SO4
⑧2Fe+3Cl22FeCl3
⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑
⑪IBr+H2O===HIO+HBr
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
①pH=11的溶液中:CO3 2-、Na+、AlO2-、NO3-;②无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ;③含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-;④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-;⑤使酚酞试液呈红色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、SO42- 。
A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤
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