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    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B、甲烧杯中的酸过量
    C、两烧杯中生成氢气的速率相等
    D、反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；
    B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；
    C．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度；
    D．反应开始后，醋酸持续电离．
    解答： 解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
    B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；
    C．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，两烧杯中生成氢气的速率不相等，故C错误；
    D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成线路如图所示：
     
    （1）化合物I的分子式为
     
    ，化合物I中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出符合下列条件的化合物I的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基；Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种；Ⅲ．能发生银镜反应．
    （4）VYU关于化合物II的说法正确的是
     
    ．（填序号）．
    a．属于烯烃                
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．一定条件下能发生加聚反应  
    d．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
    （5）反应③的反应类型是
     
    ．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．
    V的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）仪器B的名称
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：
    组
    序
    号    		催化剂反应现象C中饱和碳
    酸钠溶液中
    酯层高度
    ①2mL 98%
    浓硫酸    		20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm
    ②2mL
    14mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm
    ③2mL
    10mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm
    ④2mL
    7mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cm
    Ⅰ．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
     
    ．
    若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
     
    ．
    Ⅱ．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）
     
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
     
    ．
    Ⅲ．由实验结果可知，盐酸
     
    （填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A与4克B反应生成0.125摩尔C，则C的摩尔质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z△H
    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是（　　）
    t/min02468…1618
    n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
    A、4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/（L?min）
    B、此温度下该反应的平衡常数K=1.44
    C、达平衡后，升高温度，
    c(Z)
    c(X)．c(Y)
     减小，则正反应△h＞0
    D、若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是（　　）
    A、丁＞丙＞乙＞甲
    B、丁＞甲＞乙＞丙
    C、甲=丁＞乙=丙
    D、丁＜丙＜乙＜甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）
    A、烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
    B、使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
    C、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    D、测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
     
    g碳酸钠．
    （2）称量的操作顺序为（填序号）
     
    ．
    A、调天平零点B、游码回零C、向小烧杯中加入碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒G、记录称量结果
    （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
     
    g．
    （4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是
     
    ．
    A、若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配置
    B、称量时用了生锈的砝码
    C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    D、碳酸钠中含有不溶性杂质
    E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
    F、定容时，仰视刻度线
    G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
    H、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤
    B、NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤
    C、NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
    D、NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液

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