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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属
    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    分析 A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．非金属性强的能置换非金属性弱的；
    C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
    D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强．

    解答 解：A．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故A错误；
    B．非金属性强的能置换非金属性弱的，已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确；
    C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故C错误；
    D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增，不是最高价不能比较，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
    B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
    C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
    D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
    （2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
    （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
    （5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    B．32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子
    C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA个Cu2+
    D．1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
    D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（　　）
    A．B．C．（CH3）3CCHOD．CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/（L•s）；
    （2）反应到10s时，Y的转化率为79%；
    （3）该反应的化学方程式可表示为X+Y?2Z．

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    11．（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是配位键，基态Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，1molCN-中含有π键的数目为2NA．
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    （4）O2-离子和Na+离子形成的晶胞如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何图形为立方体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：

    （1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．
    ①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
    ②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH-离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来．
    （2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出．
    ②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：
    准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
    （4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）A．
    A．电极a        B．电极b
    ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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