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    10．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（　　）
    A．R一定是非金属元素B．R的最高价氧化物为R2O5
    C．最高价氧化物对应水化物H2RO4D．R的气态氢化物为RH5

    分析 主族元素R最外层电子数为5，说明R位于ⅤA族，该主族元素既有金属又有非金属，其最高化合价为+5价，则最高价氧化物为R2O5，最高价氧化物对应水合物中R的化合价为+5；R的气态氢化物为RH3，据此进行解答．

    解答 解：主族元素R最外层电子数为5，说明R位于ⅤA族，
    A．ⅤA族元素有的为非金属，如N、P、As，也有金属元素，如Sb、Bi，故A错误；
    B．R的最高价为+5价，则其氧化物为R2O5，故B正确；
    C．H2RO4中R的化合价为+6价，而R的最高价为+5，故C错误；
    D．R最外层含有5个电子，则其氢化物的化学式为RH3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
    （1）调查研究：
    ①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
    ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
    （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
    （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
    【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
    溶液ABCD
    加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化
    实验结论：C是Na2CO3溶液．
    【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．

    实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
    实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
    经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
    （4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
    友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③Cu极有H2产生；
    ④电子流动方向Zn→G→Cu；
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
    （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
    B．最终得到7.8g沉淀
    C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
    D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
    B．溶液E和气体F不能发生化学反应
    C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
    D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A的分子式为CaHb02，其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多B．反应后醋酸溶液中锌粉有剩余
    C．稀释后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反应开始时醋酸中的反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在原子间连接形式有③ （填写编号）；

    CH3OC（CH3）3 与CH3OCH2CH2CH3的关系是②（填写编号）
    ①同一物质       ②同系物       ③同分异构体
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，已成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是CH4（填“化学式”）．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是B（填写编号）．
    A．其一氯取代物不存在同分异物体       B．其二氯取代物不存在同分异物体
    C．1mol甲烷分子中含4mol共价键       D．其三氯取代物不存在同分异构体
    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是③（填写编号）．
    ①电解水             ②锌和稀硫酸反应             ③光解海水
    其次，制得纯氢气后作为燃料还需要解决的问题是储存或运输（写出其中一个）

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