练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是       （   ）
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
    pH 
    		11
    		11
    		3
    		3
        A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
    B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
    C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
    c（H+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（NH+4）
    D

    A项，②、③中c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH，CH3COO－＋H＋向逆反应方向移动，pH增大。D项，c(H＋)不会大于c(Cl－)。选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
    A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+
    C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
    B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
    C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		3.2
    		6.7
    		8.0
    		9.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
    （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
    A．NH4+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、ClO-、NO3-
    C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO2的体积。（均为标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
    D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
    (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
    (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
    (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
    (4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
    ②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
    （5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
    A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、CO32-、Ca+、NO3-
    C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：
    A．Na+B．H+C．HSO4-D．SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案