Question

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：
（1）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是

 

（填序号）
①CH₄               ②C₂H₆             ③C₃H₆            ④C₆H₆
（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4.48L（STP），生成的水为5.4g．试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式．

Answer 1

分析：（1）物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2，则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1：4；
（2）根据CO₂气体体积计算C原子的物质的量，根据水的质量计算H原子的物质的量，进而根据烃的物质的量可计算烃的分子式，从而可确定结构简式．

解答：解：（1）物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2，则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1：4，只有①符合，故答案为：①；
（2）生成的CO₂气体体积为4.48L（STP）即0.2mol，所以n（C）=n（CO₂）=0.2mol；
生成的水为5.4g，即0.3mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.6mol；n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.2：0.6=1：2：6，所以烃B的分子式为：C₂H₆，
答：烃B的分子式为C₂H₆．

点评：本题考查烃的分子式的确定，题目难度不大，本题注意计算出1mol烃中含有C、H原子的物质的量可计算烃的分子式．