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    【题目】如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-=Cu；b极：Fe－2e-=Fe2＋。下列说法不正确的是

    A.电解质溶液含有Cu2＋

    B.该装置是化学能转化为电能

    C.a、b可能是同种电极材料

    D.a极上发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 不管是原电池还是电解池，电解质均可为硫酸铜溶液或硝酸铜溶液等，在a极上发生反应：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正确；

    B. 该装置可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极；该装置可能为原电池，a极为正极，b极为负极，原电池将化学能转化为电能，故B错误；

    C. 若该装置是电解池，则阴阳极均可以为Fe电极，电解质可为硫酸铜溶液，故C正确；

    D. a极上得电子、发生还原反应，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是（ ）

    A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种

    B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

    C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    D．二氯甲烷有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.化合物是苯的同系物

    C.与苯互为同系物，等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等

    D.光照条件下，异丙苯（）与氯气发生去取代反应生成的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

    上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

    （2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

    （3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用于催化剂、颜料、防腐等工业。某兴趣小组设计实验制备氯化亚铜。回答下列问题：

    制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。

    ①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。

    ②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。

    制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品

    ①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。

    ②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。

    ③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。

    制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

    (2)试剂Y的名称为______________。

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;

    假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。

    ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

    限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是

    A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱

    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C.负极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低

    D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

    方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是_______

    （2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错_______，为什么___________________

    （3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_______．（保留3位有效数字）

    （4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数____________（填偏大 偏小 无影响）．

    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是_____________________．

    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________．

    方案Ⅲ：气体分析法

    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_________（以下选项中选择）使测量误差较小．

    A．饱和碳酸钠溶液

    B．饱和碳酸氢钠溶液

    C．饱和氢氧化钠溶液

    D．饱和硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

    (2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

    (3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

    (4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

    (5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

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