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【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

【答案】甲苯 —CH3 取代反应 FeCl2 占位,减少5号位上H原子的取代

【解析】

由制备流程可知,苯与CH3Cl发生信息反应②生成甲苯,甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成发生氧化反应生成与铁、盐酸发生还原反应生成A,则A为发生信息1反应生成在铁作催化剂的条件下,与氯气发生取代反应生成在酸性条件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸。

(1)的名称是甲苯;2-氨-3-氯苯甲酸的结构简式是,其含氮官能团为氨基,氨基的电子式为,故答案为:甲苯;

(2)反应①为苯与CH3Cl反应生成甲苯,则R为—CH3;反应②为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成,故答案为:—CH3

(3)反应③中,KMnO4发生氧化还原反应,KMnO4被还原为MnSO4被氧化为,反应的化学方程式为,故答案为:

(4)与铁、盐酸发生还原反应生成A,则A为,反应⑥为在铁作催化剂的条件下,与氯气发生取代反应生成,故答案为:FeCl2

(5)由a可知该物质比甲苯多3个—CH2—,由b可知该物质苯环上有2个取代基,其中取代基为—CH3和—CH2CH2CH3,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,取代基为—CH3和—CH(CH32,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,取代基为2个—CH2CH3,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,共9种,其中有3中等效氢的结构简式为,故答案为:

(6)产率提高的原因是:占位可减少5号位上H原子的取代,减少副反应产物的生成,使得产率有了一定提高。故答案为:占位,减少5号位上H原子的取代

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A.0.1mol·L-1NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

D.0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

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C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

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【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

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D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能

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【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:

已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见表。试回答下列问题:

物质

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

1PbCO3的名称是________

2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________

3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________

4)步骤③洗涤用的试剂是____________

5)将滤液Ⅱ先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为________;若反应后,进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+Mn2+,则调节溶液pH的范围为_________时表示Fe3+已沉淀完全]

6)步骤④反应的离子方程式为______________

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【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体,过程如下:

回答下列问题:

(1) VOC12V的化合价为 ________

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________

②装置B中的试剂是____

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ NaNO2溶液的作用是______

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________

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