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    化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．
    （1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是
     
    洗衣粉的主要有效成分是
     
    这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是
     
    我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
     
    的功能．
    （2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于
     
     变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择
     
    （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）． 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是
     
    （填化学式）
    （3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：
    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为
     
    ．
    ②实验室常采用
     
    操作进行沉淀分离．
    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是
     
    ．
    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止
     
     （用化学方程式表示）．
    （4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为
     
    ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
     

    （5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少
     
    污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用
     
     方法区分尼龙和蚕丝．
    考点：肥皂、合成洗涤剂,无机非金属材料,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：化学应用
    分析：（1）肥皂的主要有效成分是硬脂酸钠；洗衣粉的主要有效成分烷基苯磺酸钠；这两种洗涤剂都含有亲水基团和憎水基团；洗洁精有乳化功能；
    （2）根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜；
    （3）①根据反应的特点来判断反应的类型；
    ②固体和液体的分离采用过滤的方法；
    ③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；
    ④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；
    （4）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；
    （5）可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．
    解答： 解：（1）肥皂的主要有效成分是硬脂酸钠，洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠，这两种洗涤剂都含有亲水基团和憎水基团，洗洁精有乳化功能，能将大的油滴分散成效的油滴，形成乳浊液，
    故答案为：硬脂酸钠；烷基苯磺酸钠；含有亲水基团和憎水基团；乳化；
    （2根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌，铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，故答案为：化学；锌块；Cu2（OH）2CO3；
    （3）①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故答案为：复分解反应；
    ②固体和液体的分离采用过滤的方法，故答案为：过滤；
    ③高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故答案为：高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；
    ④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （4）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），Na2CaSi6O14的碱性氧化物Na2O、氧化物CaO、酸性氧化物SiO2，因此Na2CaSi6O14的氧化物形式为：Na2O?CaO?6SiO2，原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为6：1：1，故答案为：Na2O?CaO?6SiO2；6：1：1；
    （5）可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝，故答案为：白色污染；灼烧．
    点评：本题是一道有关化学和生活结合及应用知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯
    B、由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
    C、等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
    D、已知AB的离子晶体结构如上图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

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    为改善校园环境，提高师生生活的质量，继2014年暑假对食堂进行改造以后，12月份临湘一中又在教工居民区大力改建天然气．已知天然气的主要成分是甲烷．
    （1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
    H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
    C、25 mL 2 mol?L-1CaCl2溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
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    C、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
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    阴极石墨棒石墨棒AgPt
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